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          2016中考化學復習:計算題解題方法
          下一條    

            一、質量守恒定律  
            二、化學方程式計算

            三、有關溶液的計算

            四、常用公式計算

            五、解題技巧計算

            一、質量守恒定律

            1.理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”,即:

            2.運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為:

           。1)說明化學反應的反應物、生成物

           。2)根據質量守恒定律,應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和;

           。3)與題目中實驗現象相聯系,說明原因。

            3.應用質量守恒定律時應注意:

           。1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

           。2)質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒

           。3)“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等,不包括未參加反應的物質的質量,也不包括雜質。

            二、化學方程式計算

            1、化學方程式的書寫步驟

           。1)寫:正確寫出反應物、生成物的化學式

           。2)配:配平化學方程式

           。3)注:注明反應條件

           。4)標:如果反應物中無氣體(或固體)參加,反應后生成物中有氣體(或固體),在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應,則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭,即有氣生氣不標“↑”,有固生固不標“↓”

            2.根據化學方程式進行計算的步驟

           。1)設:根據題意設未知量

           。2)方:正確書寫有關化學反應方程式

           。3)關:找出已知物、待求物的質量關系

           。4)比:列出比例式,求解

           。5)答:簡要的寫出答案

            3、有關化學方程式計算的常用公式

            4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為:

            化學方程式要配平,需將純量代方程;

            量的單位可直接用,上下單位應相同;

            遇到有兩個已知量,應找不足來進行;

            遇到多步的反應時,關系式法有捷徑。

            三、有關溶液的計算

            應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

            公式一:溶質的質量分數

           。饺苜|質量/溶液質量×100%

           。饺苜|質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%

            公式二:溶液的稀釋與濃縮

            M濃×a%濃=M稀×b%稀

           。(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀

            公式三:相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

            M濃×a%濃+M稀×b%。(M濃+M稀)×c%

            公式四:溶液中溶質的質量

           。饺芤旱馁|量×溶液中溶質的質量分數

           。饺芤旱捏w積×溶液的密度

            四、常用公式計算

            10.相對原子質量

           。侥吃匾粋原子的質量/一個碳原子質量的1/12

            11.設某化合物化學式為AmBn

           、偎南鄬Ψ肿淤|量

           。紸的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n

           、贏元素與B元素的質量比

           。紸的相對原子質量×m:B的相對原子質量×n

           、跘元素的質量分數ω

           。紸的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量

            五、解題技巧計算

            1、守恒法

            例1某種含有MgBr2和MgO的混合物,經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%,求溴(Br)元素的質量分數。

            解析:在混合物中,元素的正價總數=元素的負價總數,因此,Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。

            解:設混合物的質量為100克,其中Br元素的質量為a克,

            則38.4/24×2=a/80×1+(100-38.4-a)/16×2

            a=40(克),故Br%=40%

            2.巧設數據法

            例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱,排出氣體后質量變為w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。

            解析:由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,殘留固體僅為Na2CO3,可巧設殘留固體的質量為106克,則原混合物的質量為106克×2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克。

            3.極植法

            例3取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中,反應結束后,金屬仍有剩余;若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中,等反應結束后,加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為()

            A.24B.40C.56D.65

            解析:鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克,9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。

            答案:A

            由題意知,產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克,大于2.5克×4=10克,又知該金屬為二價金屬,故該金屬的相對原子質量小于28,大于20。

            4.十字交叉法

            例4取100克膽礬,需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?

            解析:結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶質質量分數為160/250×100%=64%。

            解:設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x,則

            5.估算法

            例5將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品,在加熱的條件下,與過量的NaOH反應,可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升),則樣品中不可能含有的物質是()

            A.NH4HCO3、NH4NO3

            B.(NH4)2CO3、NH4NO3

            C.NH4HCO3、NH4Cl

            D.NH4Cl、(NH4)2CO3

            解析:假設樣品為純(NH4)2SO4,則由(NH4)2SO4→2NH3可知,能產生4.48升NH3,大于4.3升。

            因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的。

            可將備選答案化學是變形后進行估算:NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”:(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案選D。

           

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